Class 9 Science Chapter 3 পরমাণু এবং অণু Notes to each chapter is provided in the list so that you can easily browse throughout different chapter Class 9 Science Chapter 3 পরমাণু এবং অণু and select needs one.
Class 9 Science Chapter 3 পরমাণু এবং অণু
Also, you can read SCERT book online in these sections Class 9 Science Chapter 3 পরমাণু এবং অণু Solutions by Expert Teachers as per SCERT (CBSE) Book guidelines. Class 9 Science Chapter 3 পরমাণু এবং অণু These solutions are part of SCERT All Subject Solutions. Here we have given Class 9 Science in Bengali Chapter 3 পরমাণু এবং অণু for All Subject, You can practice these here…
পরমাণু এবং অণু
Chapter – 3
পাঠ্যপুস্তকের প্রশ্নোত্তরঃ
প্রশ্ন ১। কোন এক রাসায়নিক বিক্রিয়ায় 5.3 গ্রাম সোডিয়াম কার্বনেট 6 গ্রাম ইথায়নিক এসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করে। ফলে 2.2 গ্রাম কার্বন ডাই-অক্সাইড, 0.9 গ্রাম জল এবং 8.2 গ্রাম সোডিয়াম ইথানয়েট উৎপন্ন হয়। দেখাও যে পর্যবেক্ষণগুলো ভর সংরক্ষণ সূত্র অনুযায়ী হয়েছে। সোডিয়াম কার্বনেট + ইথায়নিক এসিড – সোডিয়াম ইথানয়েট + কার্বন-ডাই-অক্সাইড + জল।
উত্তরঃ বিক্রিয়কের ভর = সোডিয়াম কার্বনেটের ভর + ইথায়নিক এসিডের ভর।
= (5.3 + 6) গ্রাম
= 11.3 গ্রাম।
উৎপাদকের ভর = কার্বন ডাই-অক্সাইডের ভর+জলের ভর+ সোডিয়াম ইথায়নিক-এর ভর = (2.2 + .9 + 8.2) গ্রাম
= 11.3 গ্রাম।
∴ বিক্রিয়কের ভর এবং উৎপাদকের ভর সমান সুতরাং ভর সৃষ্টিও হয় নাই এবং নষ্ট হয় নাই, এটি কেবলমাত্র রাসায়নিক পরিবর্তনে ভরের সংরক্ষণ নীতি মেনে চলে।
প্রশ্ন ২। হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন 1:8 ভরের অনুপাতে যোজিত হয়ে জল উৎপন্ন হয়। 3 গ্রাম হাইড্রোজেনের সঙ্গে সম্পূর্ণভাবে যোজিত হতে কত গ্রাম অক্সিজেন প্রয়োজন।
উত্তরঃ যেহেতু হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন ভর হিসাবে 1:8 পাতে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে জল উৎপন্ন করে। সুতরাং মনে করি x গ্রাম হাইড্রোজেন, ৪ × x গ্রাম অক্সিজেনের সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে জল উৎপন্ন করে।
∴ এখানে 3 গ্রাম হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে জল উৎপন্ন করতে অক্সিজেন লাগবে 3 × 8 = 24 গ্রাম।
প্রশ্ন ৩। ডেল্টনের পরমাণুবাদের কোন স্বীকার্যটি (Postulate) ভর সংরক্ষণ সূত্রের ফল ?
উত্তরঃ “পরমাণুগুলি অদৃশ্য কণা, যাহারা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সৃষ্টি বা বিনাশ হয় না।”
প্রশ্ন ৪। ডেল্টনের পরমাণুবাদের স্বীকার্যটি স্থির অণুপাতের সূত্র ব্যাখ্যা করতে পারে ?
উত্তরঃ “যে কোন যৌগে আপেক্ষিক সংজ্ঞা এবং পরমাণুর ধরন সর্বদা ধ্রুবক হয়”।
প্রশ্ন ৫। পারমাণবিক ভর এককের সংজ্ঞা লিখ।
উত্তরঃ 12C -র একটি পরমাণুর ভরের 1/12 ভাগকে 1 পারমাণবিক ভর একক বলা হয়। এর চিহ্ন হইল U অর্থাৎ 1 পারমাণবিক ভর একক = 1U
= 1/2 × 12C সমস্থানিকের একটি পরমাণুর ভর।
প্রশ্ন ৬। একটি পরমাণুকে খালি চোখে দেখা যায় না কেন ?
উত্তরঃ পরমাণুর আকার খুবই ছোট তাছাড়া কোন মৌলের পরমাণু স্বতন্ত্রভাবে থাকতে পারে না। পরমাণুর ব্যাসার্দ্ধ 10⁻¹⁰ মিটারের ক্রমে হয়। সেজন্য এদের খালী চোখে দেখা যায় না।
প্রশ্ন ৭। সংকেত লিখ-
(i) সোডিয়াম অক্সাইড।
(ii) এলুমিনিয়াম ক্লোরাইড।
(iii) সোডিয়াম সালফাইড।
(iv) মেগনেশিয়াম হাইড্রক্সাইড।
উত্তরঃ (i) সোডিয়াম অক্সাইড – Na₂O
(ii) এলুমিনিয়াম ক্লোরাইড – ALCI₃
(iii) সোডিয়াম সালফাইড – Na₂S
(iv) মেগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড – Mg (OH)₂
প্রশ্ন ৮। নিম্নোক্ত যৌগগুলোর সংকেত দেওয়া হয়েছে। তাদের নাম লিখ।
(i) AL₂ (SO₄)₃
(ii) CaCl₂
(iii) K₂ SO₄
(iv) KNO₃
(v) CaCo₃
উত্তরঃ (i) AL₂ (SO₄)₃ – এলুমিনিয়াম সালফেট।
(ii) CaCl₂ – ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড।
(iii) K₂ SO₄ – পটাসিয়াম সালফেট।
(iv) KNO₃ – পটাসিয়াম নাইট্রেট।
(v) CaCo₃ – ক্যালসিয়াম কার্বনেট।
প্রশ্ন ৯। রাসায়নিক সংকেত বলতে কি বুঝায় ?
উত্তরঃ কোন পদার্থের অণুতে এক বা একাধিক মৌলের পরমাণু নির্দিষ্ট সংখ্যার অনুপাতে থাকে। একটি অণুতে থাকা পরমাণুগুলিকে তাদের চিহ্ন এবং সেই পরমাণুর সংখ্যা চিহ্নটির নীচে পদাংক হিসাবে লিখে অণুটির আণবিক সংকেত বা রাসায়নিক সংকেত উপস্থাপনা করা হয়। যেমন- অক্সিজেন অণুর সংকেত O₂ এবং জলের সংকেত H₂O। যোজ্যতা জানা থাকলে যে কোন যৌগের সংকেত সহজেই লেখা যায়।
প্রশ্ন ১০। নিম্নোক্ত পদার্থগুলোতে কতগুলো করে পরমাণু আছে ?
(i) H₂S অণু। এবং
(ii) PO₄³⁻ আয়ন।
উত্তরঃ (i) H₂S অণুতে 2 +1 = 3 টি পরমাণু আছে।
(ii) PO₄³⁻ আয়নে 5টি পরমাণু থাকে।
প্রশ্ন ১১। নিম্নোক্ত পদার্থগুলোর আণবিক ভর নির্ণয় কর।
H₂, O₂, Cl₂, CO₂, CH₄, C₂H₅, C₂H₄, NH₃, CH₃OH
উত্তরঃ H₂ -এর আণবিক ভর = 1+1 = 2u.
O₂ -এর আণবিক ভর = 16 + 16 = 32u.
Cl₂ – এর আণবিক ভর = 35.5 + 35.5 = 71u.
CO₂ -এর আণবিক ভর = 12 + 32 = 44u.
C₂H₆ এর আণবিক ভর = 12 × 2 + 1 × 6 = 30u.
C₂H₄ -এর আণবিক ভর = 12 x 2 + 1 × 4 = 28u.
NH₃ এর আণবিক ভর = 1 x 14 + 1 x 3 = 17u.
CH₃OH -এর আণবিক ভর = 1 x 12 + 1x 3 + 1 x 16 + 1 × 1 = 32u.
প্রশ্ন ১২। সংকেত একক ভর নির্ণয় কর-ZnO, Na₂O, K₂CO₃ (পারমাণবিক ভর দেওয়া আছে Zn = 65u, Na = 23u. K = 39u, C = 12u, Q =16u)
উত্তরঃ ZnO -র আণবিক ভর 65 + 16 = 81u.
Na₂O -র আণবিক ভর = 23 × 2 + 16 = 62u.
K₂CO₃ -র আণবিক ভর = 39 × 2 + 12 × 1 + 16 x 3 = 138u.
প্রশ্ন ১৩। যদি 1 মৌল কার্বন পরমাণুর ভর 12gm হয় তবে কার্বনের একটি পরমাণুর গ্যাস হিসাবে ভর কত হবে ?
উত্তরঃ 1 মৌল কার্বন পরমাণু = 6.023 × 10²³ পরমাণু।
∴ 6.023 × 10²³ পরমাণু কার্বনের ভর = 12 গ্রাম।
∴ 1 পরমাণু কার্বনের ভর =
12 / 6.023 x 10²³
= 1.99 × 10⁻²³ গ্যাস।
প্রশ্ন ১৪। নিম্নোক্ত কোনটিতে পরমাণুর সংখ্যা বেশী 100g সোডিয়াম অথবা 100g আয়রন (পারমাণবিক ভর দেওয়া আছে Na = 23u, Fe = 56u) ?
উত্তরঃ 23 গ্রাম সোডিয়াম (1 মোল) = 6.023 × 10²³ পরমাণু
∴ 1 গ্রাম সোডিয়াম (1 মোল) = 6.023 × 10²³/ 23 পরমাণু
∴ 100 গ্রাম সোডিয়াম (1 মোল) = 6.023 × 10²³/ 23 × 100
= 2.617 x 10²⁴ পরমাণু।
আবার, 56 গ্রাম লোহা (1 মৌল) = 6.023 × 10²³ পরমাণু
1গ্রাম লোহা (1 মৌল) = 6.023 × 10²³/ 56
∴ 100 গ্রাম লোহা (1 মৌল) = 6.023 × 10²³ × 100 /56
= 1.075 × 10²⁴ পরমাণু
∴ 100 গ্রাম সোডিয়ামে 100 গ্রাম লোহা থেকে বেশী পরমাণু আছে।
অনুশীলনীর প্রশ্নোত্তরঃ
প্রশ্ন ১। বিশেষণ করে দেখা গেল যে অক্সিজেন এবং বোরনের একটি যৌগের 0-24g এ 0.096g বোরন এবং 0.144g অক্সিজেন আছে। যৌগটির ভর হিসাবে সংযুতি শতাংশ গণনা কর।
উত্তরঃ যৌগে বোরনের শতকরা হার
= 0.096/ 0.24 x 100%
= 96/240 × 100%
= 40%
যৌগে অক্সিজেনের শতকরা হার
= 0.144/0.24 × 100%
= 144/240 × 100%
= 60%
∴ যৌগটিতে 40% বোরন এবং 60% অক্সিজেন আছে।
প্রশ্ন ২। 3.0 গ্রাম কার্বন 8.00 গ্রাম অক্সিজেনে জ্বলে 11.00g কার্বন ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন করে। 3.00g কার্বন 50.00g অক্সিজেনে জ্বলে যে পরিমাণ কার্বন ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন করবে তার ভর নির্ণয় কর। রাসায়নিক সংযোগের কোন সূত্রটির উপর ভিত্তি করে তোমার উত্তর দেবে ?
উত্তরঃ যখন 3.0 গ্রাম কার্বন 8.00 গ্রাম অক্সিজেনে দাহিত হয় তখন 11.00 গ্রাম কার্বন-ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন হয়। এ থেকে বুঝা যায় যে সমস্ত কার্বন এবং অক্সিজেন 3:8 অনুপাতে মিলিত হয়ে কার্বন-ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন হয়েছে। যেখানে 3 গ্রাম কার্বন এবং 50 গ্রাম অক্সিজেন থাকবে সেখানেও কেবল 8 গ্রাম অক্সিজেন ব্যবহার হয়ে 11 গ্রাম কার্বন ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন হবে। অতিরিক্ত অক্সিজেন থেকে যাবে। এটি নির্দিষ্ট অনুপাতের সূত্রকে সূচিত করে। সূত্রটি মতে, যে কোন যৌগে মিশ্রিত মৌলগুলি নির্দিষ্ট ভরের অনুপাতে থাকে।
প্রশ্ন ৩। বহু পারমাণবিক বা বহু পরমাণুক আয়ন কাকে বলে ? উদাহরণ দাও।
উত্তরঃ যখন দুই বা ততোধিক পরমাণু যুক্ত হয়ে একটি পৃথক আধান যুক্ত কণার সৃষ্টি করে তাকে পলিএটমিক বা বহু পারমাণবিক আয়ন বলে। যেমন- অক্সিজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন পরমাণু যুক্ত হয়ে হাইড্রক্সাইড(OH⁻) আয়নের সৃষ্টি করে।
প্রশ্ন ৪। নিম্নোক্তগুলোর রাসায়নিক সংকেত লিখ-
(a) মেগনেশিয়াম ক্লোরাইড।
(b) কেলসিয়াম অক্সাইড।
(d) এলুমিনিয়াম ক্লোরাইড।
(c) কপার নাইট্রেট।
(e) কেলসিয়াম কার্বনেট।
উত্তরঃ (a) মেগনেশিয়াম ক্লোরাইড – MgCl₂
(b) কেলসিয়াম অক্সাইড – CaO
(c) কপার নাইট্রেট – Cu (Na₃)₂
(d) এলুমিনিয়াম ক্লোরাইড – ALCI₃
(e) কেলসিয়াম কার্বনেট – CaCO₃
প্রশ্ন ৫। নিম্নোক্ত যৌগগুলিতে থাকা মৌলগুলোর নাম লিখ :
(a) পোড়া চূণ (Quick lime)।
(b) হাইড্রোজেন ক্রোমাইড।
(c) বেকিং পাউডার।
(d) পটাসিয়াম সালফেট।
উত্তরঃ (a) পোড়া চূণ বা কুইক লাইম – কেলসিয়াম এবং অক্সিজেন।
(b) হাইড্রোজেন ব্রোমাইড – হাইড্রোজেন এবং ব্রোমিন।
(c) বেকিং পাউডার – সোডিয়াম, হাইড্রোজেন, কার্বন এবং অক্সিজেন।
(d) পটাসিয়াম সালফেট – পটাসিয়াম, সালফার এবং অক্সিজেন।
প্রশ্ন ৬। নিম্নোক্ত দ্রব্যগুলোর মোলার ভর গণনা কর-
(a) ইথাইল (C₂H₂ )
(b) সালফার অণু, (S₈ )
(c) ফসফরাস অণু, P₄ (ফসফরাসের পারমাণবিক ভর = 31)
(d) হাইড্রক্লোরিক এসিড (HCl)
(e) নাইট্রিক এসিড (HNO₃)
উত্তরঃ (a) ইথাইল, C₂H₂ = 2 × 12 + 2 × 1 = 26 গ্রাম!
(b) সালফার অণু, S₈ = 8 x 32 = 256 গ্রাম।
(c) ফসফরাস অণু, P₄ = 4 x 31 = 124 গ্রাম।
(d) হাইড্রোক্লোরিক এসিড, HCl = 1 × 1 + 1 × 35.5 = 36.5 গ্রাম।
(e) নাইট্রিক এসিড, HNO₃ = 1 × 1 + 1 × 14 + 3 x 16 = 63.5 গ্রাম।
প্রশ্ন ৭। ভর নির্ণয় কর-
(a) 1 মোল নাইট্রোজেন পরমাণু।
(b) 4 মোল এলুমিনিয়াম পরমাণু (এলুমিনিয়ামের পারমাণবিক ভর=27)
(c) 10 মোল সোডিয়াম সালফাইট (Na₂SO₃ )
উত্তরঃ (a) 1 মোল নাইট্রোজেন পরমাণু = 14u = 14 গ্রাম।
(b) 4 মোল এলুমিনিয়াম পরমাণু = 4 × 27 = 108u. = 108 গ্রাম।
(c) 10 মোল সোডিয়াম সালফাইট
= 10 × ( 2 x 23 + 1 x 32 + 3 x 16)
= 10 x (46 + 32 + 48)
= 10 x 126
= 1260 u.
= 1260 গ্রাম।
প্রশ্ন ৮। মোলে পরিণত কর।
(a) 12g অক্সিজেন গ্যাস।
(b) 20g জল।
(c) 22g কার্বন ডাই অক্সাইড।
উত্তরঃ (a) 32 গ্রাম অক্সিজেন গ্যাস = 1 মোল
∴ 1 গ্রাম অক্সিজেন গ্যাস = 1/32 মোল
∴ 12 গ্রাম অক্সিজেন গ্যাস = 12/32 মোল
= 0.375 মোল।
(b) 18 গ্রাম জল = 1 মোল
1 গ্রাম জল = 1/18 মোল
∴ 20 গ্রাম জল = 20/18 মোল
= 1.1 মোল।
(c) 44 গ্রাম কার্বন-ডাই অক্সাইড = 1 মোল
1 গ্রাম কার্বন-ডাই অক্সাইড = 1/44 মোল
∴ 20 গ্রাম কার্বন-ডাই অক্সাইড = 22/44 মোল
= 0.5 মোল।
প্রশ্ন ৯। নিম্নোক্তগুলোর ভর নির্ণয় কর।
(a) অক্সিজেন পরমাণুর 0.2 মোল।
(b) জলের অণুর 0.5 মোল।
উত্তরঃ (a) 1 মোল অক্সিজেন পরমাণু = 16 গ্রাম
∴ 0.2 মোল অক্সিজেন পরমাণু = 16 x 0.2 গ্রাম
= 3.2 গ্রাম
(b) 1 মোল জলের অণু = 18 গ্রাম
∴ 0.5 মোল জলের অণু = 18 × 0.5 গ্রাম
= 9 গ্রাম
প্রশ্ন ১০। 16 গ্রাম কঠিন (Solid) সালফার থাকা সালফার অণুর (S₈) সংখ্যা গণনা কর।
উত্তরঃ 1 মোল (S₈) এর ভর = 32 × 8 = 256 গ্রাম।
আবার, 1 মোল S₈ তে অণুর সংখ্যা = 6.023 × 10²³ অণু।
∴ 256 গ্রাম S₈ এ থাকে = 6.023 × 10²³ অণু।
1 গ্রাম S₈ এ থাকে = 6.023 × 10/256 অণু।
∴ 16 গ্রাম S এ থাকে = 6.023 × 10²³/256 × 16 অনু
= 0.376 x 10²³ অণু।
= 3.76 x 10²² অণু।
প্রশ্ন ১১। 0.051g এলুমিনিয়াম অক্সাইড থাকা এলুমিনিয়ামের আয়নের সংখ্যা নির্ণয় কর। (ইংগিত (Hint) : মৌলের পরমাণুর ভর ও ঐ মৌলের আয়নের ভর একই। Al এর পারমাণবিক ভর = 27u)।
উত্তরঃ 1 মোল এলুমিনিয়াম অক্সাইড, AL₂O₃
= 2 x 27 + 3 x 16 = 102u = 102 গ্ৰাম।
∴ 102 গ্রাম AL₂O₃ তে থাকে = 6:023 × 10²³ AL₂O₃ অণু।
1 গ্ৰাম AL₂O₃ তে থাকে = 6.023 × 10²³/102 AL₂O₃ অণু।
∴ 0.051 গ্ৰাম AL₂O₃ তে থাকে = 6.023 × 10²³× 0.051/102 অণু।
= 3.01 × 10²⁰ AL₂O₃ অণু।
আবার, 1 অণু AL₂O₃ তে থাকে 2Al⁺⁺⁺ আয়ন।
∴ 0.051 গ্রাম AL₂O₃ তে থাকবে 2 x 3.01 × 10²⁰ Al⁺⁺⁺ আয়ন
= 6.023 × 10²⁰ এলুমিনিয়াম আয়ন।
অতিরিক্ত প্রশ্নোত্তরঃ
প্রশ্ন ১। অ্যাসিটিক অ্যাসিডের সংকেত কি ?
উত্তরঃ CH₃COOH
প্রশ্ন ২। ইথানলে কোন পরমাণু আছে ?
উত্তরঃ কার্বন, হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন।
প্রশ্ন ৩। সালফিউরিক অ্যাসিডের (H₂SO₄) পারমাণবিকতা কত ?
উত্তরঃ H₂SO₄ এর পারমাণবিকতা = 7
প্রশ্ন ৪। অ্যাভোগ্যাড্রো সংখ্যার মান কত ?
উত্তরঃ 6.023 × 10²³
প্রশ্ন ৫। কত গ্রাম অক্সিজেনে পরমাণু সংখ্যা 6.023 × 10²³
উত্তরঃ 16 গ্রাম।
প্রশ্ন ৬। গ্রাম আণবিক আয়তন কাকে বলে ?
উত্তরঃ যে কোনো চাপ ও উষ্ণতায় 1 গ্রাম অণু গ্যাসের আয়তনকে গ্রাম আণবিক আয়তন বলে।
প্রশ্ন ৭। NTP তে গ্রাম আণবিক আয়তনের মান কত ?
উত্তরঃ 22.4 লিটার।
প্রশ্ন ৮। 1 মোল নাইট্রোজেন অণুর ভর কত ?
উত্তরঃ 28 গ্রাম।
প্রশ্ন ৯। 1 মোল জলের অণুর ভর কত ?
উত্তরঃ 18 গ্রাম।
প্রশ্ন ১০। মোল কাকে বলে ?
উত্তরঃ কোনো পদার্থের যত পরিমাণের মধ্যে অ্যাভোগ্যাড্রো সংখ্যক কণিকা থাকে সেই পরিমাণকে মোল বলে।
প্রশ্ন ১১। মৌলের নামকরণ প্রথমে কিভাবে করা হয়েছিল ?
উত্তরঃ শুরুতে মৌলকে যে স্থানে পাওয়া যেত সেই স্থানের নাম থেকেই মৌলটির নামকরণ করা হত। যেমন সাইপ্রাস থেকে কপার নামটি হয়েছিল। কোন কোন মৌলের নাম আবার তাদের নির্দিষ্ট রং থেকেই হত। মন গোল্ড (সোনা) ইংরেজী শব্দ থেকে নেওয়া হয়েছিল যার অর্থ হলুদ।
প্রশ্ন ১২। চিহ্নসমেত এমন 5টি মৌলের নাম লিখ যাদের চিহ্নটি ইংরেজী ভাষা থেকে নেওয়া হয়েছে ?
উত্তরঃ হাইড্রোজেন (H), অক্সিজেন (O), কেলসিয়াম (Ca), মেগনেসিয়াম (Mg), জিংক (Zn)
প্রশ্ন ১৩। চিহ্নসমেত এমন দুটি মৌলের নাম লিখ যাদের চিহ্নটি ইংরেজী ভাষা ছাড়া অন্য ভাষা থেকে নেওয়া হয়েছে।
উত্তরঃ আইরন (Fe), সোডিয়াম (Na), সীসা (Pb), সোনা (Au), রূপা (Ag)।
প্রশ্ন ১৪। ভর সংরক্ষণ সূত্রটি ব্যাখ্যা কর।
উত্তরঃ
ভর সংরক্ষণ সূত্রটি হল রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ভর সৃষ্টি হয় না বা ধ্বংসও হয় না। উদাহরণস্বরূপ, লেড নাইট্রেট ও সোডিয়াম ক্লোরাইড এই দুটি রাসায়নিক পদার্থের 5% দ্রবণ পৃথকভাবে তৈরি করি। একটি কনিকেল ফ্লাস্কে সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের অল্প পরিমাণ লই এবং লেড নাইট্রেট দ্রবণের অল্প পরিমাণ প্রজ্বলন নলে লই। প্রজ্বলন নলটি ফ্লাস্কের মধ্যে একটি সূতা দিয়ে এমনভাবে ঝুলিয়ে রাখি যেন দ্রবণগুলি মিশে না যায়। ফ্লাস্কটিকে কর্ক দ্বারা বন্ধ করি। ফ্লাস্কটি ভিতরের বস্তুসমেত ওজন করি। এখন ফ্লাস্কটিকে বাঁকা করি এবং এমনভাবে ঘোরাই যাতে লেড নাইট্রেট ও সোডিয়াম ক্লোরাইড এই দ্রবণ দুটি মিশে যায়। এদের মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে বিক্রিয়াজাত নতুন পদার্থ উৎপন্ন হয়। এখন ফ্লাস্কটি আবার ওজন করি। দেখা গেল যে ফ্লাস্ক ও ফ্লাস্কের ভিতরে থাকা পদার্থের ভরের কোন পরিবর্তন ঘটে নাই। এই পরীক্ষা দ্বারা এটাই প্রমাণিত হয় যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ভর সৃষ্টি হয় না বা ধ্বংসও হয় না।
প্রশ্ন ১৫। স্থির অনুপাত সূত্রটি ব্যাখ্যা কর।
উত্তরঃ স্থির অনুপাত সূত্রটি হল- “কোনো রাসায়নিক পদার্থে মৌলগুলি সবদাই ভরের নির্দিষ্ট অনুপাতে থাকে।” উদাহরণস্বরূপ, জল একটি যৌগ। এর উৎস যাই হোক না কেন জলে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের ভরের অনুপাত সর্বদাই 1:8 অর্থাৎ 9 গ্রাম জলের বিয়োজন ঘটালে সর্বদাই 1 গ্রাম হাইড্রোজেন এবং ৪ গ্রাম অক্সিজেন পাওয়া যায়। অনুরূপভাবে এমোনিয়ার উৎস যাই হোক না কেন এমোনিয়াতে সর্বদাই নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন 14:3 ভরের অনুপাতে থাকে।
প্রশ্ন ১৬। পরমাণু কি ?
উত্তরঃ সকল পদার্থের গঠনের মৌলিক উপাদান হচ্ছে পরমাণু। পরমাণুগুলি খুবই ছোট, এগুলি এত ছোট যে প্রায় দশ লক্ষাধিক পরমাণু একের উপর আরেকটি টাল করে রাখলে একটা কাগজের সমান পুরু স্তর গঠন করতে পারে।
পরমাণুর ব্যাসার্ধ নেনোমিটারে (nm) মাপা হয়। যেমন, হাইড্রোজেন পরমাণুর ব্যাসার্ধ 10⁻¹ nm বা 10⁻¹⁰ মিটার, জলের অণুর ব্যাসার্ধ 1nm বা 10⁻⁹ মিটার ইত্যাদি।
প্রশ্ন ১৭। নিম্নলিখিত মৌলগুলির চিহ্ন লেখ।
এলুমিনিয়াম, আর্গন, আর্সেনিক, বেরিয়াম, বোরন, কার্বন, ক্লরিন, ফ্লরিন, হিলিয়াম, মেঙ্গানিজ, পারদ, নিয়ন, নিকেল, নাইট্রোজেন, ফসফরাস, পটাশিয়াম, সিলিকন, সালফার, টিন।
উত্তরঃ এলুমিনিয়াম (AI), আর্গন (Ar), আর্সেনিক (As), বেরিয়াম (Ba), বোরন (B), কার্বন (C), ক্লরিন (Cl), ফ্লরিন (F), হিলিয়াম (He), মেঙ্গানিজ (Mn), পারদ (Hg), নিয়ন (Ne), নিকেল (Ni), নাইট্রোজেন (N), ফসফরাস (P), পটাশিয়াম (K), সিলিকন (Si), সালফার (S), টিন (Sn)।
প্রশ্ন ১৮। 2CI এবং CI₂ -এর মধ্যে পার্থক্য কি ?
উত্তরঃ 2CI বলতে ক্লোরিন-এর দুটি পরমাণুকে বুঝায়। Cl₂ বলতে ক্লোরিনএর একটি অণু নির্দেশ করে।
প্রশ্ন ১৯। যৌগের অণু কিভাবে গঠিত হয় উদাহরণসহ লিখ।
উত্তরঃ বিভিন্ন মৌলের পরমাণুগুলি নির্দিষ্ট অনুপাতে যোজিত হয়ে যৌগের অণুগুলি গঠন করে। উদাহরণস্বরূপ, জলের একটি অণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু ও একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে। একইভাবে কার্বন-ডাই-অক্সাইড-এর একটি অণুতে একটি কার্বন পরমাণু ও দুটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে।
প্রশ্ন ২০। নিম্নলিখিত যৌগগুলির যোজিত হওয়া মৌলের নাম ও তাদের ভরের অনুপাত লেখ।
জল,এমোনিয়া,কার্বন-ডাই-অক্সাইড,সালফার-ডাই-অক্সাইড।
[হাইড্রোজেন, কার্বন, নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং সালফারের পারমাণবিক ভর যথাক্রমে 1u, 12u, 14u, 16u, 32u].
উত্তরঃ
| যৌগ | যোজিত হওয়া মৌল | ভরের অনুপাত |
| জল (H₂O) | হাইড্রোজেন, অক্সিজেন | 1:8 |
| এমোনিয়া (NH₃) | নাইট্রোজেন, হাইড্রোজেন | 14:3 |
| কার্বন-ডাই-অক্সাইড (CO₂) | কার্বন, অক্সিজেন | 3:8 |
| সালফার-ডাই-অক্সাইড (SO₂) | সালফার, অক্সিজেন | 1:1 |
প্রশ্ন ২১। একটি মৌলের চিহ্ন ও তার সংকেতের মধ্যে পার্থক্য কি ?
উত্তরঃ একটি, মৌলের চিহ্নের দ্বারা মৌলটির নাম বুঝানো হয়। তাছাড়া মৌলের একটি পরমাণুকে বুঝায়। অপরদিকে মৌলের সংকেত দ্বারা মৌলটির নাম এবং মৌলটির অণুতে থাকা পরমাণুর সংখ্যা প্রকাশ করা হয়। এটাই মৌলের চিহ্ন ও তার সংকেতের মধ্যে পার্থক্য।
প্রশ্ন ২২। যৌগের সংকেত থেকে আমরা কি কি বিষয় জানতে পারি ?
উত্তরঃ যৌগের সংকেত থেকে আমরা নিম্নলিখিত বিষয়গুলি জানতে পারি। যথা-
(ক) ইহা যৌগ সৃষ্টি হওয়া মৌলগুলির নাম এবং যৌগের নামকে বুঝায়।
(খ) ইহা যৌগের অণুতে অবস্থিত মৌলের পরমাণুর সংখ্যা নির্দেশ করে।
(গ) ইহা দ্বারা যৌগে অবস্থিত বিভিন্ন পরমাণুর অনুপাত প্রকাশিত হয়।
প্রশ্ন ২৩। আয়ন কি ? নিম্নলিখিত আয়নগুলির চিহ্ন লিখ।
সোডিয়াম আয়ন, ক্লরাইড আয়ন, এমোনিয়াম আয়ন, হাইড্রক্সাইড আয়ন, হাইড্রোজেন আয়ন, মেগনেসিয়াম আয়ন, কেলসিয়াম আয়ন, জিংক আয়ন, এলুমিনিয়াম আয়ন, কার্বনেট আয়ন, সালফেট আয়ন, নাইট্রেট আয়ন, ফসফেট আয়ন।
উত্তরঃ আয়ন হচ্ছে একটি আধানযুক্ত কণা। আয়ন ধনাত্মক বা ঋণাত্মক আধানযুক্ত হতে পারে। ধনাত্মক আধানযুক্ত আয়নকে কেটায়ন এবং ঋণাত্মক আধানযুক্ত আয়নকে এনায়ন বলে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লরাইড গঠনকারী কণাগুলি হচ্ছে ধনাত্মক আধানযুক্ত সোডিয়াম আয়ন (Na+) এবং ঋণাত্মক আধানযুক্ত ক্লরাইড (CF)। আয়ন আধানযুক্ত একটি পরমাণু বা পরমাণু সমষ্টি দিয়ে গঠিত। স্থির আধানযুক্ত পরমাণুর সমষ্টিকে বহু পারমাণবিক আয়ন বলে।
| আয়নের নাম | চিহ্ন |
| সোডিয়াম | Na⁺ |
| ক্লরাইড | Cl⁻ |
| এমোনিয়াম | NH₄⁺ |
| হাইড্রক্সাইড | OH⁻ |
| হাইড্রোজেন | H⁺ |
| মেগনেসিয়াম | Mg²⁺ |
| কেলসিয়াম | Ca²⁺ |
| জিংক | Zn²⁺ |
| এলুমিনিয়াম | Al³⁺ |
| কার্বনেট | CO₃²⁻ |
| সালফেট | SO₄²⁻ |
| নাইট্রেট | NO₃⁻ |
| ফসফেট | PO₄³⁻ |
প্রশ্ন ২৪। সংকেত লিখার ধাপগুলি দেখিয়ে নীচের যৌগগুলির সংকেত লিখ।
(i) হাইড্রোজেন সালফাইড।
(ii) এলুমিনিয়াম অক্সাইড।
(iii) কেলসিয়াম অক্সাইড।
(iv) মিথেন।
(v) সোডিয়াম নাইট্রেট।
উত্তরঃ
প্রশ্ন ২৫। যৌগের সংকেত কিভাবে নির্ধারণ করা হয় ?
উত্তরঃ আণবিক যৌগের রাসায়নিক সংকেত যৌগে থাকা প্রত্যেকটি মৌলের যোজ্যতার সাহায্যে নির্ধারণ করা হয়। আবার আয়নীয় যৌগের রাসায়নিক সংকেত নির্ণয় করতে আয়নীয় যৌগে থাকা প্রত্যেকটি আয়নের আধান ব্যবহৃত হয়।
প্রশ্ন ২৬। পারমাণবিক ভর একক কি ?
উত্তরঃ C-12 (কার্বন-12) -এর একটি পরমাণুর ভরের 1/12 অংশকে এক পারমাণবিক ভর একক বলা হয়। এই এককের চিহ্ন হল ‘u’।
প্রশ্ন ২৭। আণবিক ভর কিভাবে গণনা করা হয় ?
উত্তরঃ কোনো পদার্থের একটি অণুতে থাকা পরমাণুগুলির ভর যোগ করলে সেই পদার্থটির আণবিক ভর পাওয়া যায়। এভাবে আণবিক ভর গণনা করা হয়।
প্রশ্ন ২৮। এভোগেড্রো সংখ্যার মান কি ? এর চিহ্ন কি ?
উত্তরঃ এভোগেড্রো সংখ্যার মান হল 6.022 × 10²³ এবং এর চিহ্ন Nᴬ
প্রশ্ন ২৯। মোলের ধারণা সম্পর্কে লিখ।
উত্তরঃ কোনো পদার্থের (পরমাণু, অণু, আয়ন অথবা কণা) এক মোল হচ্ছে এমন একটি সংখ্যার পরিমাণ যার ভর ঐ পদার্থটির গ্রাম-আণবিক বা গ্রাম-পারমাণবিক ভরের সমান। এই সংখ্যাটি স্থির, যার মান 6.022 × 10²³। এই সংখ্যাকে এভোগেড্রো ধ্রুবক বা এভোগেড্রো সংখ্যা বলে।
কোনো পদার্থের 1 মোলের ভর হচ্ছে পদার্থটির আপেক্ষিক গ্রাম-পারমাণবিক ভর বা গ্রাম-আণবিক ভর।
উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন গ্রাম-পারমাণবিক ভর 16 গ্রাম। অতএব 16 গ্রাম অক্সিজেনে থাকে অক্সিজেনের 1 মোল পরমাণু অর্থাৎ 6.022 x 10²³ সংখ্যক পরমাণু।
জলের গ্রাম-আণবিক ভর 18 গ্রাম। 18 গ্রাম জলে থাকে জলের 1 মোল অণু অর্থাৎ জলের 6.022 × 10²³ সংখ্যকঅণু।
প্রশ্ন ৩০। কতকগুলি মৌলের পারমাণবিক ভর নীচে দেওয়া হল-
| মৌল | পারমাণবিক ভর |
| হাইড্রোজেন (H) | 1 |
| কার্বন (C) | 12 |
| অক্সিজেন (O) | 16 |
| নাইট্রোজেন (N) | 14 |
| সোডিয়াম (Na) | 23 |
| ক্লোরিন (Cl) | 35.5 |
নিম্নোক্ত পদার্থগুলির আণবিক ভর নির্ণয় কর- NaCl, HCl, CO₂, NH₃, H₂O
উত্তরঃ NaCl -এর আণবিক ভর = 23 + 35.5
= 58.5u
HCI -এর আণবিক ভর = 1 + 35.5
= 36.5u
CO₂ -এর আণবিক ভর = 12 + 2 x 16
= 44u
NH₃ এর আণবিক ভর = 14 + 3 x 1
= 17u
H₂O -এর আণবিক ভর = 2 x 1 + 16
= 18u
প্রশ্ন ৩১। সঠিক উত্তর নির্বাচন কর।
(i) নীচের কোনটি 360 গ্রাম জলকে প্রকাশ করে ?
(a) 2 মোল জল।
(b) 20 মোল জল।
(c) 6.022 x 10²³ অণু জল।
(d) 1.2044 × 10²⁵ অণু জল।
উত্তরঃ (b) 20 মোল জল।
(ii) পরমাণু সম্বন্ধে নীচের কোন তথ্যটি সঠিক নয় ?
(a) পরমাণু স্বাধীনভাবে থাকতে পারে না
(b) পরমাণু প্রকৃতিতে সর্বদা প্রশম
(c) পরমাণু হল মূল থেকে যা থেকে অণু এবং আয়ন গঠিত হয়।
(d) পরমাণু রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে।
উত্তরঃ (a) পরমাণু স্বাধীনভাবে থাকতে পারে না।
(iii) নাইট্রোজেন গ্যাসের চিহ্ন হল-
(a) N⁺
(b) N
(c) N₂
(d) Ni
উত্তরঃ (b) N
(iv) কোনটির ভর সব থেকে বেশি ?
(a) 0.2 মোল সুক্রোজ
(b) 2 মোল CO₂
(c) 2 মোল CaCO₃
(d) 10 মোল H₂O
উত্তরঃ (c) 2 মোল CaCO₃
(v) নীচের কোনটিতে পরমাণু সংখ্যা সর্বোচ্চ ?
(a) 18 গ্রাম CO₂
(b) 18 গ্রাম H₂O
(c) 18 গ্রাম O₂
(d) 18 গ্রাম CH₄
উত্তরঃ 18 গ্রাম CH₄
(vi) একটি অক্সিজেন পরমাণুর ভর 32
(a) 16/6.023 x 10²³ গ্রাম।
(b) 8u
(c) 32/6.023×10²³ গ্রাম।
(d) 1/6.023×10²³ গ্রাম।
উত্তরঃ (a) 16/6.023 x 10²³ গ্রাম।
(vii) একটি বিকারের 18 গ্রাম জলে 3.42 গ্রাম সুক্রোজ দ্রবীভূত করা হয়েছে। দ্রবণে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা-
(a) 6.68 × 10²³
(b) 6.09 x 10²²
(c) 6.022 × 10²³
(d) 6.022 x 10²¹
উত্তরঃ (a) 6.68 × 10²³
(viii) স্থিরানুপাত সূত্রটি কোন বিজ্ঞানীর-
(a) জন ডালটন।
(b) রিকটার।
(c) জোসেফ প্রাউট।
(d) ল্যাভয়সিয়ার।
উত্তরঃ (a) জন ডালটন।
(ix) 1.2 গ্রাম কার্বণে পরমাণু সংখ্যা-
(a) 6.022 x 10²¹
(b) 6.022 x 10²²
(c) 6.022 x 10²³
(d) 6.022 × 10²⁴
উত্তরঃ (b) 6.022 x 10²²
(x) 2.4 গ্রাম ম্যাগনেশিয়ামে গ্রাম অণুসংখ্যা-
(a) 1
(b) 0.1
(c) 0.2
(d) 0.3
উত্তরঃ (b) 0.1
(xi) নীচের কোন মূলকটি আম্লিকমূলক-
(a) N⁺
(b) K⁺
(c) Ng⁺²
(d) Cl⁻
উত্তরঃ (d) CI⁻
(xii) নীচের কোন মূলকটি ক্ষারকীয়মূলক-
(a) CI⁻
(b) SO₄⁻²
(c) PO₄⁻³
(d) Na⁻
উত্তরঃ (d) Na⁻
(xiii) সোডিয়াম সালফেটের সংকেত-
(a) NaHSO₄
(b) Na₂SO₄
(c) Na(SO₄)₂
(d) NaSO₄
উত্তরঃ (b) Na₂SO₄
প্রশ্ন ৩২। শূন্যস্থান পূরণ কর।
(a) হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর………………..…… এবং গ্রাম পারমাণবিক ভর…………………….।
উত্তরঃ IU, 1 গ্রাম।
(b) ¹²C পরমাণুর ……..…………..মানকে এক পারমাণবিক ভর একক বলা হয় এবং এর একক চিহ্ন……….……….…।
উত্তরঃ 1/2, U
(c) চুনজল এবং জিংক ফসফেটের সংকেত যথাক্রমে ………………….. এবং……………………।
উত্তরঃ Ca (OH)₂ এবং Zn₃ (PO₄)₂
(d) এক মোল ইথাইনে C, H₂ তে থাকা কার্বনের মোল সংখ্যা ……………….. এবং হাইড্রোজেনের পরমাণুর সংখ্যা…….……………..।
উত্তরঃ 2,1.2004 × 10²⁴
(e) সম্ভ্রান্ত গ্যাসগুলির যোজ্যতা হল………………………।
উত্তরঃ O এবং 18
